9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NA
B．1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA

分析 A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，1個(gè)水分子含有1個(gè)氧原子；
B．氣體狀況未知，Vm不確定；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A.1molH2O含NA個(gè)水分子，含有NA個(gè)O原子，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+與Cl-
C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化還原反應(yīng)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H2O2的溶液中：Na+，F(xiàn)-，SO32-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．pH=1的溶液中：Na+，K+，Cl-，S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①碳酸鈣和氯化鈣的溶液  ②植物油和氯化鈉溶液  ③氯化鈉溶液和雞蛋清（　�。�
A．滲析、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾C．過濾、分液、聚沉D．過濾、分液、滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如圖所示），它是香豆素類天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述不正確的是（　　）
A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．M能使酸性KMnO4溶液褪色
C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH
D．1molM可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（　　）
A．次氯酸鈣B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
②該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ•mol-1．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是a→b（填a→b或b→a）．

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