Question

18．下列結(jié)論正確的是（　　）
①熔點：Na₂O＞MgO＞SiO₂＞CO₂       
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    
④氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Na⁺
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄   
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Si．

• A． 只有①
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；
②元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強，對應(yīng)離子還原性越弱；
④金屬性越弱，其最高價態(tài)的離子氧化性最強，金屬性越強，其最高價態(tài)的離子氧化性最弱，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
⑤同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
⑥同周期非金屬性從左向右增強，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：①晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子電荷大于鈉離子，鈉離子半徑大于鎂離子，所以晶格能大小MgO＞Na₂O，熔點由高到低順序MgO＞Na₂O，晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO₂＞MgO＞Na₂O＞CO₂，故①錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；
③元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④金屬性Na＞Fe＞Cu，其最高價態(tài)的離子氧化性，F(xiàn)e³⁺＞Cu²⁺＞Na⁺，反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu中，氧化劑Cu²⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe²⁺的氧化性，所以氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Na⁺，故④正確；
⑤同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故⑤錯誤；
⑥F、Cl同主族，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl，S、Cl、Si同周期，則非金屬性F＞Cl＞S＞Si，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度中等．