Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為

 

⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為

 

（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯

 

性⑥的元素符號為

 

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程

 

（5）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

 

呈兩性的是

 

（6）寫出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣；溴常溫下為液態(tài)；
（3）氨氣的水溶液呈堿性；元素⑥為Si；
（4）MgF₂屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示MgF₂的形成；
（5）K的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（6）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，分子式為：Cl₂，溴常溫下為液態(tài)，故答案為：Cl₂；液體；
（3）氨氣的水溶液中一水合氨電離，溶液呈堿性；元素⑥為Si，故答案為：堿；Si；
（4）MgF₂屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示MgF₂的形成過程為：，
故答案為：；
（5）K的金屬性最強，KOH堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：KOH；Al（OH）₃；
（6）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎(chǔ)知識．