海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過(guò)程一般無(wú)需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-．為什么海水中Al元素的含量極低？
 
．
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Al3+水解呈酸性，AlO2-水解呈堿性，而海水接近中性，以此解答．
解答： 解：Al3+水解呈酸性，AlO2-水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3+、AlO2-均不能大量存在，
故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握鹽類水解的原理和應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ．
（2）工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]與CO2．平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，請(qǐng)解釋曲線變化趨勢(shì)的原因
 
．
③圖1中B處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（4）人工腎臟用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為
 
（填“A“或“B“）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
．
③邀鰓結(jié)束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類．蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國(guó)防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．Si原子的核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 
種．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲(chǔ)氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱N2
d．已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)145～140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①
 
②
 
（填寫元素符號(hào)）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填氫化物的分子式）；
（3）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱條件下，一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳（COS）．
（1）寫出S原子核外最外層電子排布式
 

（2）每摩爾COS氣體中含電子
 
NA（阿佛加得羅常數(shù)）個(gè)．
（3）寫出COS的電子式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）
 
，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
族
周 期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為
 
⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為
 

（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯
 
性⑥的元素符號(hào)為
 

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程
 

（5）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
呈兩性的是
 

（6）寫出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C、可以用電解法制備Z單質(zhì)
D、Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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