實驗探究題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）【提出問題】Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）【猜想】①甲同學認為氧化性：Fe3＋＞Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

（3）【設計實驗并驗證】

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b.四氯化碳　c.無水酒精　d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

（4）【應用與拓展】

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子方程式為______________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）①Br2�、贔e3＋

（3）d　溶液呈血紅色　b　CCl4層無色

（4）①2Fe2＋＋Br2 ==== 2Fe3＋＋2Br-

②1.2 mol·L-1


解析:

本題以探究性實驗的形式展示了進行化學研究的一般程序和方法，并對其中的化學知識進行了全方位的考查。（4）氧化性：Br2＞Fe3＋，則還原性：Fe2＋＞Br-，故在FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的離子是Fe2＋，之后是Br-。設FeBr2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)得失電子數(shù)相等的關系有：

（x＋2x×）×1=×2

x=0.12 mol，c（FeBr2）==1.2 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 4.3 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：填空題

某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：

(1)提出假設：

假設1：黑色粉末是炭粉；

假設2：_________________________________________________________________；

假設3：_________________________________________________________________。

(2)設計實驗方案：

他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論如下表，請你完成下表。

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

①

假設1成立

②

假設2成立

③

假設3成立

(3)進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。

(4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題：

①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫化學式)；

③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

 (14分)某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：

(1) 提出假設：

假設1：黑色粉末是炭粉；

假設2：黑色粉末是氧化銅；

假設3：_________________________________________________________________。

(2) 設計實驗方案：

他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論如下表，請你完成下表。

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

①

假設1成立

②

假設2成立

③

假設3成立

(3) 進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。

(4) 拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題：

①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫化學式)；

③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe．Cu的相關性質(zhì)，請你參與研究并完成下列各題：

（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是                     。

（2）乙同學為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：

乙同學發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是                              ；裝置2生成的氣體（假定為NO2和NO混合氣體）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O        2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量之比為1：3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為     。

（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。

①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是                           。

②丁同學認為丙同學的結(jié)論不完全正確，他的理由是                           。

（4）請你設計實驗證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。說明具體實驗操作和實驗現(xiàn)象：

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗探究題

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：、誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：>，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿＿（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性： > ，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含＿▲＿所致。

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a. 酚酞試液    b. 四氯化碳   c. 無水酒精    d. 硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為＿▲＿。

②在100溶液中通入（標準狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為＿▲＿。

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