6．0.5NA個(gè)NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，其中H是1.5mol，質(zhì)量是1.5g．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算NH3的質(zhì)量；每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)H原子，則n（H）=3n（NH3），根據(jù)m=nM計(jì)算H原子質(zhì)量．

解答 解：n（NH3）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，m（NH3）=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g；每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)H原子，則n（H）=3n（NH3）=3×0.5mol=1.5mol，m（H）=nM=1.5mol×1g/mol=1.5g，
故答案為：0.5；8.5；1.5；1.5．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是H原子與分子物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一個(gè)容積可變的密閉容器中充入NO、O2，使其發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar，分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
C．反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和
D．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量等于$\frac{16}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NA的說法中，不正確的是（　�。�
A．2NA個(gè)H2與NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1：8
B．0.5NA個(gè)HCl所占的體積約為11.2L
C．71gCl2所含的Cl數(shù)目為2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1.5mol Na2CO3的質(zhì)量是159g，能電離出約3NA個(gè)Na+，其中CO32-的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
C．摩爾是表示物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用濃溶液配制稀溶液時(shí)，濃溶液的濃度為c濃，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n濃，溶液的體積為V濃；稀釋后的稀溶液的濃度為c稀，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n稀，溶液的體積為V稀，則以上各量之間存在的關(guān)系為：
①n濃=c濃×V濃，n稀=c稀×V稀；
②n濃與n稀的關(guān)系相等；
③c濃、V濃、c稀、V稀之間的關(guān)系c濃×V濃=c稀×V稀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（2）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)，a=0.500nm（晶胞邊長），F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度3.30 （g．cm-3）．

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同步練習(xí)冊答案