18．用濃溶液配制稀溶液時，濃溶液的濃度為c濃，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n濃，溶液的體積為V濃；稀釋后的稀溶液的濃度為c稀，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n稀，溶液的體積為V稀，則以上各量之間存在的關系為：
①n濃=c濃×V濃，n稀=c稀×V稀；
②n濃與n稀的關系相等；
③c濃、V濃、c稀、V稀之間的關系c濃×V濃=c稀×V稀．

分析 依據(jù)n=cV結合溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答．

解答 解：①依據(jù)n=cV可知：n濃=c濃×V濃；n稀=c稀×V稀；
故答案為：c濃×V濃；c稀×V稀；
②溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以n濃=n稀；
故答案為：相等；
③依據(jù)n濃=n稀，n濃=c濃×V濃=n稀=c稀×V稀，故答案為：c濃×V濃=c稀×V稀．

點評 本題考查了有關物質(zhì)的量濃度計算及溶液的稀釋，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列條件能否確定烴或烴的含氧衍生物的分子式（填能或不能）．
（1）組成有機物的各元素的質(zhì)量分數(shù)不能；
（2）有機物的相對分子質(zhì)量不能；
（3）每摩有機物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不能；
（4）每摩有機物完全燃燒耗氧量不能．
若將上述條件兩兩組合起來可有多少組合能確定有機物的分子式？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質(zhì)量分數(shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結構示意圖；畫出BC2的電子式，結構式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）實驗室制備E的單質(zhì)的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，將E的單質(zhì)溶于A2C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．0.5NA個NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，其中H是1.5mol，質(zhì)量是1.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，n mL某氣體的質(zhì)量為m g，則該氣體的式量為（　�。�
A．$\frac{22.4m}{n}$B．$\frac{22400m}{n}$C．$\frac{22400n}{m}$D．$\frac{n}{22.4m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下，CO、H2、CO2的混合氣體50L與20L O2（足量）點燃爆炸，當恢復到標準狀況時，測得氣體體積為37L，用NaOH處理后剩余氣體為3L，求原混合物中各氣體的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在273K（即0℃）時，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H2時，測得容器內(nèi)的壓強為1.01×105Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O2，壓強也是1.01×105pa，則充入的O2質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強達到3.03×105Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等．他們設計了以下裝置（圖1），請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置（圖2）III．
（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是AlCl3遇水水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中形成酸霧（結合離子方程式說明）．
（5）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案．方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定．實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol•L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理．
1234
V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（初讀數(shù)）0.000.500.701.00
V（NaOH）（終讀數(shù)）22.6022.2522.0523.00
①經(jīng)計算，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.2200mol•L-1
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是df（填寫序號）．
a．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結束氣泡消失
b．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動．有少量液體濺出
e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗
f．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（6）工業(yè)上常見的制備方法有四種：
a．由金屬鋁和氯氣制�。�2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3
b．由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁制�。�2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3+3C+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO
d．用氧化鋁和四氯化碳反應制�。篈l2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2↑（光氣，一種無色劇毒氣體）
則有關以上四種方法的敘述正確的是CD
A．在四個反應中AlCl3均為氧化產(chǎn)物
B．反應b可以改寫成離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．反應c中每產(chǎn)生2mol AlCl3時轉移電子數(shù)為6NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．反應c、d容易造成大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應為（　�。�
A．13B．13C．11D．10

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