太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為                  。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>            （用元素符號表示）。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。
①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                     ；
②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                    。
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體。

①在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為                   ；
②判斷a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是        （填序號）。
(12分)
（1）3d10 (2分)  （2）Br>As>Se (2分)        (3)①SP3(2分)

(4)①12(2分)②b<c<a(2分)

試題分析：
(1)亞銅離子是由銅原子失去了一個(gè)電子得到的，所以有28個(gè)電子，所以為3d10；
（2）由于AS的外圍電子排布式為4S24P3每個(gè)軌道電子處于半充滿狀態(tài)，能量比較低，比較穩(wěn)定，失去電子較困難。
（3）①根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，[B(OH)4]－中B中價(jià)電子數(shù)為（3+4+1）/2=4，所以應(yīng)該是SP3雜化；
②
（4）①在SiC中，每個(gè)SI和周圍的四個(gè)原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)和金剛石相同。觀察其結(jié)構(gòu)圖可知應(yīng)該為12；②b.干冰c.冰是分子晶體，但冰中存在氫鍵，所以晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是b<c<a。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱
C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
D．XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號）。
（2）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如右圖：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_______。
②膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有__________。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是_____________。
（3）赤銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號）；D元素原子核外有    種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號）。 
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是     ，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有       （填字母編號）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍(lán)笆晶體，其中的AB—與B2為等電子體，則、AB—的電子式為   。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的（E+未畫出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為    個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下。
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素。
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式____________。
（2）A與C形成的最簡單化合物(甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是____________，其中C原子的雜化方式是______
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識，回答以下問題：
（1）Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為          ；NH4+的空間構(gòu)型是          。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若該反應(yīng)中有259.7kJ能量釋放時(shí)，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則Xm－的化學(xué)式為            ，硼原子軌道的雜化類型有          雜化，原子3的軌道雜化類型為     雜化，Na+與Xm－之間的作用力是      。

（4）BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類型是          ，N的價(jià)層電子的電子排布圖為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含     個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

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