Question

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
_____，I和Cl相比，電負性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
(3)I₃⁺屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成(HO)₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl₂存在復合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______個氯原子，RbICl₂晶體的密度是_____g?cm³(只要求列箅式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

Answer 1

（15分 ）（1）IBr＞ICl＞Cl₂（2分）Cl（1分）
（2）[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵（2分） （2分）（3）V形（1分） sp³（1分）
（4）①②③（2分）（5）  8（2分） （2分）

試題分析：（1）鹵素單質(zhì)形成的晶體均是分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高。則Cl₂、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為IBr＞ICl＞Cl₂；非金屬性越強，電負性越大，則I和Cl相比，電負性較大的是Cl。
（2）溴元素的原子序數(shù)是35，所以根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理可知，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；I的原子序數(shù)是53，則碘原子價電子的電子排布圖為。
（3）因為I₃⁺可看成II₂⁺，所以根據(jù)價層電子對互斥理論可知，I₃⁺中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空間構(gòu)型為V形，其中I原子的雜化軌道類型是sp³雜化。
（4）由于非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的酸性越強，則①的酸性最強。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個數(shù)越多，酸性越強，則酸性為②＞③，故三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為①②③。
（5）離子化合物RbICl₂存在復合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，所以晶體中陰離子數(shù)目為8×＋6×＝4個，則根據(jù)該化合物的化學式可知，含有的氯原子數(shù)目是4×2＝8個。根據(jù)×N_A＝4，解得ρ＝。