Question

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
• B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄A1（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• C、pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
• D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積未變，所以氫離子濃度增大；
B、二元的大于一元的，同為二元的另一種離子對銨根離子抑制的銨根離子濃度大于促進的銨根離子的濃度；
C、氨水加水稀釋促進其電離；
D、硫酸是強電解質(zhì)完全電離和醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；

解答： 解：A、稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積未變，所以氫離子濃度增大，故A錯誤；
B、①③是二元大于②，而亞鐵離子對銨根離子的水解抑制，而碳酸根離子對銨根離子的水解起促進，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞①＞②，故B正確；
C、氨水加水稀釋促進其電離，所以pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者小于后者，故C錯誤；
D、硫酸是強電解質(zhì)完全電離和醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題為小綜合，考查了電解質(zhì)溶液中的電離、水解、pH的計算、pH與濃度的關(guān)系等，學生應(yīng)熟悉弱電解質(zhì)的電離及水解的關(guān)系，明確離子濃度大小的比較與電離和水解有關(guān)來分析解答即可．