Question

已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺； Cr₂O₇^2-→Cr³⁺；HNO₃→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂的量最多的是（　�。�

• A、Cl₂
• B、MnO₄^-
• C、Cr₂O₇^2-
• D、HNO₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答： 解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A、1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
B、1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C、1molCr₂O₇^2-→2Cr³⁺得6mole^-，
D、1molHNO₃→NO得4mole^-；
顯然C中1mol氧化劑得電子最多，生成的I₂就最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．