Question

下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�

	A．	CO、NO、NaH、N2	B．	SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣
	C．	CO32﹣、NO3﹣、BCl3	D．	SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

Answer 1

考點：

“等電子原理”的應(yīng)用．

分析：

原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒稱為等電子體，原子或化合物中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．CO、N₂中電子數(shù)是14，NO中電子數(shù)是15，NaH中電子數(shù)是12，所以這幾種微粒不是等電子體，故A錯誤；

B．SO₂中價電子數(shù)是24、NO₂⁺中價電子數(shù)是16、N₃^﹣中價電子數(shù)是16、OCN^﹣中價電子數(shù)是16，所以NO₂⁺、N₃^﹣、OCN^﹣屬于等電子體，故B錯誤；

C．CO₃^2﹣中價電子數(shù)是24、NO₃^﹣中價電子數(shù)是24、BCl₃中價電子數(shù)是24，且含有原子個數(shù)相等，所以屬于等電子體，故C正確；

D．SiF₄中價電子數(shù)是32、SiO₄^4﹣中價電子數(shù)是32、SO₃^2﹣中價電子數(shù)是24、PO₄^3﹣中價電子數(shù)是32，且SiF₄、SiO₄^4﹣、PO₄^3﹣中原子個數(shù)相等，所以屬于等電子體，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查等電子體的判斷，側(cè)重考查對概念的理解，明確原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，會計算價電子數(shù)，題目難度不大．