規(guī)范書寫是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則，小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成“Co”的原因．

（1）“Co”表示　　元素（填名稱）；

（2）“CO”是由　　兩種元素（填名稱）組成的　　（填“單質(zhì)”或“化合物”）．


考點(diǎn)：

元素的符號及其意義；單質(zhì)和化合物的判別；化學(xué)式的書寫及意義．

專題：

化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：

（1）根據(jù)元素在元素周期表中的說明示意圖，可得的信息為：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、元素種類等．

（2）根據(jù)一氧化碳的化學(xué)式和元素組成回答．

解答：

解：（1）由圖示可知“Co”表示 鈷 元素；

（2）一氧化碳的化學(xué)式為CO，是由 碳和氧 兩種元素組成，屬于純凈物中的化合物．

故答案為：（1）鈷；

（2）碳和氧；化合物．

點(diǎn)評：

本題考查了元素周期表中看圖回答最簡單的元素名稱、符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量，學(xué)生必須掌握單質(zhì)及其化合物的概念及判斷．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：

（1）A的電子式    ，B的結(jié)構(gòu)簡式      或．

（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：     ，反應(yīng)類型：   

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：     ，

（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量    （填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

（5）B與H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�

　

A．

CO、NO、NaH、N2

B．

SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣

　

C．

CO32﹣、NO3﹣、BCl3

D．

SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

鈉、氯都屬于金屬元素

　

B．

氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的

　

C．

氯的相對原子質(zhì)量是35.45g

　

D．

a表示的是一種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


釩被譽(yù)為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖．下列有關(guān)釩的說法正確的是（　�。�

　

A．

屬于非金屬元素

B．

原子序數(shù)為23

　

C．

原子核外電子數(shù)為28

D．

相對原子質(zhì)量為50.94g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)圖回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為　　，硫原子的質(zhì)子數(shù)為　　，該元素的原子易　　（填“得”或“失”）電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是   ；電解質(zhì)溶液Y是   ；

（2）銀電極為電池的   極，發(fā)生的電極反應(yīng)為    ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為   ；

（3）外電路中的電子是從  電極流向  電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為Si02、Fe2O3、Ca0、Mg0、Na20等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

一些氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物                         Al（OH）3        Fe（OH）3        Mg（OH）2

開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol/L）         4               2.3  10.4

完全沉淀pH（離子初始濃度為＜10﹣5mol/L）        5.2             4.1  12.4

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟④的操作名稱為   ．

（2）固體A的化學(xué)式為  ，物質(zhì)C的化學(xué)式為   ．

（3）步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為   ．

（4）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

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