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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關閉止水夾②,打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2,充分反應。

(1)儀器a的名稱為_______,儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結晶___________干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時A中反應緩慢,稍后產生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________

(6)實驗完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

【答案】 燒瓶(圓底燒瓶) 防止倒吸 2ClO2+2OH+H2O2=2C1O2+H2O+O2 過濾 洗滌 NaClO2與H2SO4反應生成的Cl對反應起催化作用 溶液變藍色 從進氣口通入一段時間的空氣

【解析】考查實驗方案設計與評價,(1)根據(jù)儀器a的特點,儀器a為圓底燒瓶,儀器b為干燥管,因此儀器b的作用是防止倒吸;(2)根據(jù)實驗步驟,裝置A中加入NaOH、H2O2ClO2,產物是NaClO2,Cl的化合價降低,即ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,H2O2的氧化產物是O2,因此有ClO2+H2O2+OH→ClO2+O2↑+H2O,根據(jù)化合價升降法進行配平,得出儀器A中發(fā)生離子反應方程式為2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+H2O+O2↑;(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶,得到NaClO2固體,然后過濾、洗滌、干燥;(4)NaClO2在酸性條件下能生成NaClClO2,發(fā)生的反應是5NaClO2+2H2SO4=NaCl+4ClO2↑+2H2O+2Na2SO4,開始時A中反應緩慢,稍后產生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO2H2SO4反應生成的Cl對反應起催化作用;(5)ClO2的性質與氯氣相似,即ClO2的氧化性強于I2,ClO2I氧化成I2,淀粉遇碘單質變藍,即B中現(xiàn)象是溶液變藍色;(6)為了讓有毒氣體完全被吸收,在進氣口通入一段時間的空氣。

練習冊系列答案
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【題目】(1)計算下列分子或離子中帶點“·”原子的價電子對數(shù)。

CCl4________;②BeCl2________;③BCl3________;④PCl3________

(2)計算下列微粒中帶點“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S ________;②PCl5________;③BF3________;④NH3________。

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【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關系

B. 當溶液呈中性時,c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時,CO32-+H2O+OH的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6

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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:

(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________,該反應中氧化劑是__________,氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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【題目】下列物質中不會因見光而分解的是( 。
A.NaHCO3
B.AgBr
C.AgCl
D.HClO

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【題目】實驗室用如圖所示裝置來制取氯氣,該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成,請回答下列問題:

(1)說出A、B、C三個基本裝置的名稱:A是________裝置,B是________裝置,C是________裝置。

(2)C裝置中燒杯內所裝液體是________溶液。

(3)寫出A裝置中反應的化學方程式_____________________________

(4)氯氣工業(yè)制法的原理為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

此反應的氧化劑是________,________元素的化合價升高;還原劑是_________,而________元素的化合價降低。該反應中4mol氧化劑能得到(失去)________mol電子。標準狀況下,反應中產生了5.6L的氫氣時,被氧化的物質的質量為_________

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【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是____。

(2)圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是____個。

②該晶胞稱為____。(填序號)

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________________________(用a、ρ表示,列出表達式)。

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【題目】下列有關Na2CO3NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3NaHCO3分別與過量鹽酸反應,CO2質量相同

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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質,為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:

方案Ⅰ

取一定質量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a________ ,丁的作用是____________

(3)關閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導致測定結果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________(用含有m,m1的式子表示)

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