Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.1mol Na₂O₂與足量水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A
• B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
• C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的體積（標(biāo)況）約為2.24L
• D、標(biāo)況下，22.4L CH₃Cl和CH₂Cl₂的混合物所含氯原子數(shù)介于N_A至2N_A之間

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．金剛石中C原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C．0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成二氧化硫的物質(zhì)的量及標(biāo)況下體積；
D．標(biāo)況下二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氯甲烷的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．12g金剛石中含有1molC，1molC與其它4molC形成4mol碳碳鍵，形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：4mol×

1

2

=2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，故B正確；
C．生成1mol二氧化硫需要得到2mol電子，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，完全反應(yīng)可以生成0.1mol二氧化硫，在標(biāo)況下0.1mol二氧化硫的體積約為2.24L，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為難點(diǎn)，注意掌握均攤法的應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氯甲烷在標(biāo)況下不是氣體．