A. | Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬 | |
B. | Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 | |
C. | X2+的核外電子數目為18,則X在第三周期第ⅡA族 | |
D. | 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16族 |
分析 A.同一周期元素,隨著原子序數增大,其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,同一主族元素,其金屬性隨著原子序數增大而增強,非金屬性隨著原子序數增大而減弱;
B.金屬性越強,則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強;
C.原子結構示意圖中,電子層數與其周期數相等,主族元素最外層電子數與其族序數相等,根據陽離子的核外電子數=質子數-電荷數,在原子中,原子序數=質子數=核外電子數,X2+的核外電子數目為18,則X質子數為20;
D.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共18縱行、16族.
解答 解:A.同一周期元素,隨著原子序數增大,其金屬性逐漸減弱,同一主族元素,其金屬性隨著原子序數增大而增強,所以最活潑金屬是Fr,同一周期元素,隨著原子序數增大,其非金屬性逐漸增強,同一主族元素,其非金屬性隨著原子序數增大而減弱,所以F是最活潑非金屬,故A錯誤;
B.金屬性Ca>Mg,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的堿性越強,Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,故B錯誤;
C.根據陽離子的核外電子數=質子數-電荷數,X2+的核外電子數目為18,則X質子數為20,在原子中,原子序數=質子數=核外電子數,所以X核外電子數為20,原子結構示意圖為:,原子結構示意圖中,電子層數與其周期數相等,主族元素最外層電子數與其族序數相等,則X在第四周期第ⅡA族,故C錯誤;
D.在元素周期表中有7個周期、7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族,共有7個橫行,共18縱行、16族,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了元素周期表及元素周期律的應用,明確元素周期表結構及元素周期律內涵即可解答,知道同一周期、同一主族元素性質的遞變性,注意離子核外電子數、質子數、電荷數之間的關系,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 64gSO2含有硫原子數為2NA | |
B. | NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16:1 | |
C. | 28g氮氣所含的原子數目為NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L的水含有 NA個水分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、Al3+、Cl-、OH- | B. | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
C. | K+、Na+、NO3-、HCO3- | D. | K+、NH4+、CO32-、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.087 | B. | 0.174 | C. | 0.06 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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