13.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是(  )
A.Mg2+、Al3+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-、HCO3-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

分析 A.鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應;
B.鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀;
C.四種離子之間不反應,能夠共存;
D.銨根離子與氫氧根離子反應.

解答 解:A.Mg2+、Al3+都與OH-發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.K+、Na+、NO3-、HCO3-之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖.

(1)a反應所屬反應類型為還原反應,b反應生成另一小分子是HCl.
(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
(3)C與A互為同分異構(gòu)體,含有兩個不相鄰的取代基,C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種;D是其中一種,苯環(huán)上含有三個取代基,D與酸性高錳酸鉀反應得E,E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F,F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料.寫出下列反應的化學方程式:①E與過量熱NaOH溶液反應+4NaOH→+NaCl+3H2O.②E→F
(4)新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G,G分子既能與氫氧化鈉溶液反應,也能與鹽酸反應.G分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為8.8%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.KOHB.CuCl2C.H2SO4D.蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是( 。
A.非金屬性:X<T<ZB.第一電離能:Z<X<T
C.最高價氧化物的水化物酸性:Q<T<RD.氣態(tài)氫化物的還原性:R<T<X

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D.1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬
B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2
C.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第ⅡA族
D.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16族

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.鐵鹽是中學化學常見的鹽.下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體(FeC2O3•xH2O )的工藝流程圖(部分操作和條件略).

請回答下列問題:
已知:①pH>4時,F(xiàn)e2+易被氧氣氧化;②NH4HCO3在熱水中會分解;
③幾種物質(zhì)的溶解度(g/l00g H2O)如下
FeS04•7H2O(NH42SO4FeSO4•(NH42SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
(1)流程圖步驟Ⅰ中,在提純時需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+(或Fe+2Fe3+=3Fe2+).
(2)在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(3)上述流程圖制備草酸亞鐵過程中,用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解,防止亞鐵離子氧化趁熱過濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度(防止低溫時雜質(zhì)析出),影響產(chǎn)品的純度.
(4)己知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO.則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg.
(5)已知:某溫度時,Ksp(FeC2O4=1.0×10-6.Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9,此溫度下,F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4,則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1
(6)草酸(HzC2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中.已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性.下列說法正確的是ac(填字母序號)a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)═c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH- ) 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c((H2C2O4)>c(C2O42-
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+
d.濃度均為0.lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+)═c(HC2O4-)+c(C2O42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑,可用無水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應而制得,有關反應原理如下:
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑;
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.80g,若生產(chǎn)過程中無水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無水芒硝(Na2SO4)15.78g(精確到0.01).
(2)若在反應中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是2mol≤n≤4mol.
(3)若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol,而反應中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則y與x的關系式為:y=$\frac{2+x}{4+4x}$;
(4)Na2S放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4.現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應后,過濾得沉淀9.6g,放出H2S氣體1.12L(標準狀況).請計算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為:n(Na2SO3)=0.10mol、n(Na2SO4)=0.05mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(  )
A.Ca(ClO)2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO(aq)$\stackrel{光照}{→}$HCl(aq)
B.H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl(aq)}{→}$SiCl4
C.Al2O3 $→_{△}^{NaOH(ap)}$  NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
D.Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}(aq)}{→}$Fe2(SO43(aq)$\stackrel{△}{→}$無水Fe2(SO43

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