14．某混合氣體中只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，該氣體的密度為1.00g/L，求該氣體中氧氣和甲烷的體積比．

分析 根據(jù)M=ρVm計(jì)算出該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后設(shè)出二者的物質(zhì)的量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列式計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，從而得出該氣體中氧氣和甲烷的體積比．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，該氣體的密度為1.00g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，
設(shè)混合氣體中氧氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：$\frac{32x+y}{x+y}$=22.4，
整理可得x：y=2：3，
相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2：3，
答：該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確氣體密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．將生活垃圾就地焚燒B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲(chóng)害
C．大力提倡使用清潔能源D．工業(yè)廢水直接排入江河

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可以將反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計(jì)成原電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：
①B-2e-=B2+
②E-2e-=E2+
③B2++2e-=B
④E2++2e-=E
其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（　　）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加Fe（s）的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度D．通入水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl�、阢~�、垡簯B(tài)醋酸�、蹸O2　⑤H2SO4�、轇a（OH）2固體 ⑦NaHCO3�、嘞∠跛帷、崛廴贜aCl   ⑩NaHSO4
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑧⑨；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．共平面的原子最多有19個(gè)B．共平面的原子至少有10個(gè)
C．共平面的碳原子最多有11個(gè)D．共直線(xiàn)的碳原子最多有4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同狀況下，等質(zhì)量的下列烴類(lèi)燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低的是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C3H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2 +4e-=Ti+2O2-
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量（“吸收能量”或“釋放能量”），形成化學(xué)鍵要釋放能量（“吸收能量”或“釋放能量”）．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱（“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．

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