2．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加Fe（s）的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度D．通入水蒸氣

分析 對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：A．Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故A選；
B．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C不選；
D．通入水蒸氣，反應(yīng)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100mL容量瓶．
②需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為4.0g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱(chēng)：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．每年5月5日是我國(guó)碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　　）
A．在食鹽中加入碘B．在自來(lái)水中加入碘
C．在飲料中加入碘D．在飲用酒中加入碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+結(jié)合）．根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．溶液中 Cl- 移向正極
B．工作時(shí)，電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn為負(fù)極，碳為正極
D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求用序號(hào)填空
（1）有以下物質(zhì)①CO、CO2�、贖2、D2、T2　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中屬于互為同位素的是③，同素異形體是⑥，同分異構(gòu)體是⑧．
（2）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，屬于離子晶體的是①③④，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③，含有分子間作用力的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�
①可用于制造光導(dǎo)纖維             
②能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)
③SiO2的物理性質(zhì)與CO2類(lèi)似       
④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物．
A．①和②B．③和④C．②和④D．②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某混合氣體中只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，該氣體的密度為1.00g/L，求該氣體中氧氣和甲烷的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)你書(shū)寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+存在的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（3）酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（5）碳酸鈉溶液呈堿性的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．減小反應(yīng)物濃度D．增大反應(yīng)物濃度

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