【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知
①CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H1=-284kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H2=-248kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H3=-651kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。
(2)在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:
①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。
(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=___。
(4)分解HI曲線(xiàn)和液相法制備HI反應(yīng)曲線(xiàn)分別如圖1和圖2所示:
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線(xiàn)a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。
【答案】-129kJ/mol 25% 大 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著Y值的增大,c(CH3OH)減小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故Y為溫度 4×10-9 2.5×10-4 小于 H+ I3- 減小的投料比
【解析】
(1)①CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H1=-284kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H2=-248kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H3=-651kJ/mol
將①+②×2-③得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129kJ/mol。
答案為:-129kJ/mol;
(2)①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量 1mol 2mol 0
變化量 x 2x x
平衡量 1-x 2-2x x
x=0.25mol
則CO的轉(zhuǎn)化率為。
答案為:25%;
②因?yàn)殡S著X的增大,甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),X軸應(yīng)表示壓強(qiáng)。
X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)大。答案為:大;
某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,他判斷的理由是:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著Y值的增大,c(CH3OH)減小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故Y為溫度。
答案為:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著Y值的增大,c(CH3OH)減小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故Y為溫度;
(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=。
答案為:4×10-9;
已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=。答案為:2.5×10-4;
(4)①因?yàn)殡S著溫度的不斷升高,HI的物質(zhì)的量不斷減小,所以平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的ΔH小于0。答案為:小于;
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,
I2+I-I3-;
令投入的SO2為1mol,從反應(yīng)方程式可以看出,H+的物質(zhì)的量是SO2的三倍,I-的物質(zhì)的量是SO2的二倍,再結(jié)合圖2,即可得出圖2中曲線(xiàn)a代表的微粒是H+。答案為:H+;
B代表的微粒是I3-。答案為:I3-;
由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是增大SO2的投入量,同時(shí)減少I2的投入量,即減小的投料比。
答案為:減小的投料比。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、CO和SO,F(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩4.66 g。
請(qǐng)回答:
(1) c(CO)=____mol·L-1。
(2) K+是否存在?_______;若存在,濃度范圍是_____(若不存在,則不必回答)。
(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):
①不能判斷哪些離子是否存在________________;
②若存在這些離子,如何進(jìn)行檢驗(yàn)?_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)、某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。
(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸,電極為銅片和鋁片,鋁片上的電極的反應(yīng)式為_________;
(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,鋁片為____極(填“正”或“負(fù)”)。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________;
(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液,電極為鎂片和鋁片,則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
(二)、肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?/span>H2O,放出熱量624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
(2)將此反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。
(4)用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______(填“可以”或“不可以”);D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),可觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
B.點(diǎn)①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點(diǎn)③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.點(diǎn)④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2―→O2.
①該反應(yīng)中的還原劑是____________.
②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________.
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________
(Ⅱ)已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配平此化學(xué)方程式:
____KMnO4+____HCl(濃)— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式: ________
③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g
B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑,實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2),其裝置如下:
(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫(xiě)出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(3)B裝置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____(填“a”或“b”);實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要先點(diǎn)燃A處酒精燈,通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是______________。
(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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