【題目】(Ⅰ)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________

②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

(Ⅱ)已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,請回答下列問題:

①配平此化學(xué)方程式:

____KMnO4+____HCl(濃)____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式: ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

【答案】H2O2 H2CrO4 CrOH3 =2CrOH33O22H2O 3.36L 2 16 2 2 5 8 2MnO4+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2+8H2O 5:3

【解析】

(Ⅰ)①還原劑是含價態(tài)升高元素的反應(yīng)物;

②發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑,含有價態(tài)降低元素的反應(yīng)物;

③反應(yīng)物為H2CrO4、H2O2;生成物為Cr(OH)3、O2、H2O,單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向為反應(yīng)物中失電子元素箭頭指向反應(yīng)物中得電子元素,數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù);

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,借助方程式建立關(guān)系式,然后進(jìn)行計算。

(Ⅱ)①配平此化學(xué)方程式,先配2KMnO4—5Cl2,然后再利用電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平;

②改寫時,KMnO4、HClMnCl2可以改寫成離子,其它物質(zhì)以化學(xué)式表示;

③被氧化的10HCl生成5Cl2,未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2,由此可得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比。

(Ⅰ)①還原劑是含價態(tài)升高元素的反應(yīng)物,應(yīng)為H2O2;答案為:H2O2

②發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑,含有價態(tài)降低元素的反應(yīng)物,應(yīng)為H2CrO4;答案為:H2CrO4

③反應(yīng)物為H2CrO4、H2O2;生成物為Cr(OH)3、O2、H2O,方程式為2H2CrO4+3H2O2= 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)33O22H2O;答案為:=2CrOH33O22H2O;

④利用上面反應(yīng),可建立如下關(guān)系式:O2——2e-,如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則生成O20.15mol,體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。答案為:3.36L。

(Ⅱ)①配平此化學(xué)方程式,先配2KMnO4—5Cl2,然后再利用電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;答案為:2;16;2;25;8;

②改寫時,KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子,其它物質(zhì)以化學(xué)式表示,從而得出離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O;

③被氧化的10HCl生成5Cl2,未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2,從而得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比106=53。答案為53。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.在粗銅的精煉過程中,若電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,則陽極質(zhì)量一定減少了32 g

B.反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.1.2g的金剛石和12g SiO2分別含有0.4molC-C鍵與0.4mol Si-O

D.常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體(溶液溫度沒有變化),溶液中 的值增大

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【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )

A.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2H2O兩種分子D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中,有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入16.8 g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變)。請回答下列問題:

1)充分反應(yīng)后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____

3)比較Fe2+、Fe3+Cu2+的氧化性大。______

4)試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2PbI2HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。回答下列問題:

1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知

COg+O2g═CO2g H1=-284kJ/mol

H2g+O2g═H2Og H2=-248kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og H3=-651kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

2)在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

X軸上b點的數(shù)值比a___(”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。

3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2)1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)___;已知Ksp(PbCl2)1.6×105,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常數(shù)K___。

4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O3H+HSO4-2I,I2II3-,圖2中曲線ab分別代表的微粒是___、___(填微粒符號);由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒,還需要的儀器是 _______、

③配制時,下列操作正確的順序是(用字母表示)______

A. 洗滌  B. 定容  C. 稀釋  D. 搖勻  E. 冷卻  F. 量取  G. 轉(zhuǎn)移

④在配制過程中,下列實驗操作使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______

A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

C. 配制時,容量瓶有少量蒸餾水

D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,4min時反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為8%。下列說法中正確的是(

A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時H2SCO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當(dāng)體系中壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(  )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾

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