【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中標(biāo)出的①~⑩元素,請回答有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是(用元素符號表示,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是 , 可作半導(dǎo)體材料的是元素的單質(zhì);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 , 寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)⑨的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型;
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);
(6)元素①的最高價氧化物的電子式 , ④元素與⑦元素形成化合物的電子式 .
【答案】
(1)
(2)Na;F;Si
(3)Al;2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
(4)離子鍵、共價鍵
(5)HClO4
(6);
【解析】解:根據(jù)元素在周期表位置知,①~⑩分別是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素;
(1.)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是: ;
(2.)表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角為Na元素,非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角為F元素,Si作半導(dǎo)體材料,所以答案是:Na;F;Si;
(3.)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH,Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,所以答案是:Al;2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(4.)⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH,陰陽離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間形成共價鍵,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵,所以答案是:離子鍵;共價鍵;
(5.)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4 , 所以答案是:HClO4;
(6.)元素①的最高價氧化物二氧化碳,二氧化碳分子中C和每個O原子之間共用2對電子,電子式為 ;④元素與⑦元素形成化合物氯化鎂,氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵,電子式為 ,
所以答案是: ; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是( )
A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段:1803年建立原子學(xué)說→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外電子分層排布模型→20世紀(jì)初量子力學(xué)模型。提出核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是( )
A.玻爾B.湯姆遜C.盧瑟福D.道爾頓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語表示下列過程
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離:___________。
(2)已知:C(s) + O2(g)CO2(g) H1=a kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H2=b kJ/mol
寫出C(s) 和O2(g) 轉(zhuǎn)化為CO(g) 的熱化學(xué)方程式:______。
已知25 ℃時,兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是____________________。
(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學(xué)式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是( )
A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成
B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.花生油中的主要成分屬于酯類,是天然高分子化合物
D.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)變大
D. 加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不可用于比較F和Cl非金屬性的是( )
A.溶液pH值:NaF>NaCl
B.共價鍵極性:C-F>C-Cl
C.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2
D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于明礬的說法不正確的是
A. 化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物
C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導(dǎo)電
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