【題目】化學(xué)用語(yǔ)表示下列過程

1NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離:___________。

2)已知:Cs) + O2g)CO2g) H1=a kJ/mol

2COg) + O2g)2CO2g) H2=b kJ/mol

寫出Cs) O2g) 轉(zhuǎn)化為COg) 的熱化學(xué)方程式:______

已知25 ℃時(shí),兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCNKa4.9×1010,H2CO3Ka14.4×107,Ka24.7×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________。

【答案】 NaHSO4 = Na+ + H SO4- Cs) +1/2 O2g) = COg) H= (a-b/2)kJ/mol2Cs) + O2g) = 2COg) H= (2a-b)kJ/mol CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-

【解析】試題分析:(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子;(2)根據(jù)蓋斯定律寫C(s) O2(g) 轉(zhuǎn)化為CO(g) 的熱化學(xué)方程式;根據(jù)Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11可知酸性H2CO3>HCN> HCO3-,強(qiáng)酸制取弱酸,NaCN溶液中通入少量CO2生成氫氰酸和碳酸氫鈉。

解析:(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子,NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程是NaHSO4 = Na+ + HSO4-

(2)①C(s) + O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol

②2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H2=bkJ/mol

根據(jù)蓋斯定律× C(s) O2(g) 轉(zhuǎn)化為CO(g) 的熱化學(xué)方程式

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H= (a-b/2)kJ/mol;

根據(jù)Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11可知酸性H2CO3>HCN> HCO3-,強(qiáng)酸制取弱酸NaCN溶液中通入少量CO2生成氫氰酸和碳酸氫鈉,反應(yīng)離子方程式是CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的元素組成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酶 B. 纖維素、胰島素

C. 氨基酸、核苷酸 D. ADP、RNA

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH2AlO2+H2

C. 室溫下測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O422Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式中,正確的是( )

A.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+====Fe3++H2

B.二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O====2H++CO32

C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+====H2O+CO2+Ba2+

D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH+Cu2+====Cu(OH)2

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【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為_________,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。

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【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子,那么溶液中的陰離子可能是(

A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32

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【題目】表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中標(biāo)出的①~⑩元素,請(qǐng)回答有關(guān)問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是(用元素符號(hào)表示,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是 , 可作半導(dǎo)體材料的是元素的單質(zhì);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 , 寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)⑨的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);
(6)元素①的最高價(jià)氧化物的電子式 , ④元素與⑦元素形成化合物的電子式

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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。

(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。

(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。

(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和泥水的說法中不正確的是

A. 都是混合物 B. 都是分散系

C. 分散劑相同 D. 分散質(zhì)粒子相同

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