Question

【題目】化學(xué)用語(yǔ)表示下列過程

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

寫出C（s) 和O2（g) 轉(zhuǎn)化為CO（g) 的熱化學(xué)方程式：______。

已知25 ℃時(shí)，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：__________。

Answer 1

【答案】 NaHSO4 = Na+ + H SO4- C（s) +1/2 O2（g) = CO（g) H= (a-b/2)kJ/mol或2C（s) + O2（g) = 2CO（g) H= (2a-b)kJ/mol CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-

【解析】試題分析：（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子；（2）根據(jù)蓋斯定律寫C（s) 和O2（g) 轉(zhuǎn)化為CO（g) 的熱化學(xué)方程式；根據(jù)Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，可知酸性H2CO3>HCN> HCO3-，強(qiáng)酸制取弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2生成氫氰酸和碳酸氫鈉。

解析：（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程是NaHSO4 = Na+ + HSO4-；

（2）①C（s) + O2（g)CO2（g) H1=akJ/mol

②2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=bkJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①－②× 得C（s) 和O2（g) 轉(zhuǎn)化為CO（g) 的熱化學(xué)方程式

C（s) +1/2 O2（g) = CO（g) H= (a-b/2)kJ/mol；

根據(jù)Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，可知酸性H2CO3>HCN> HCO3-，強(qiáng)酸制取弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2生成氫氰酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-。