5．如圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（　�。�
A．③是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法
C．腐蝕快到慢的順序為⑤＞④＞①＞⑥＞③＞②
D．①發(fā)生析氫腐蝕

分析 金屬生銹的條件是：和水以及空氣中的氧氣接觸，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極金屬易被腐蝕，作原電池正極金屬易被保護(hù)．

解答 解：A、③中Zn活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B、⑥中Fe作陰極被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故B正確；
C、根據(jù)圖知⑤⑥為電解池，⑤中Fe作陽極被腐蝕，⑥中Fe作陰極被保護(hù)，③④裝置是原電池，在④中金屬鐵做負(fù)極被腐蝕，③中金屬鐵為正極，被保護(hù)，①具備金屬鐵生銹的條件，②不具備金屬生銹的條件，所以Fe腐蝕由快到慢的順序為⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥，故C錯誤；
D、①的電解質(zhì)溶液為食鹽水，在中性條件下，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理和電解池原理是解本題關(guān)鍵，注意不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列裝置或操作能達(dá)到目的是（　　）
A．裝置①依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
B．裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C．裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
D．打開裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在氧化還原反應(yīng)中，水被還原的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．對于粒子${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為13B．中子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為6D．最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（　�。�
A．干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列推論正確的是（　�。�
A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．與普通玻璃主要成分不相同的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．玻璃紙C．有機(jī)玻璃D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時，當(dāng)消耗相同電量時，在陽極上有氣泡冒出且溶液的pH升高的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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