15．用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽極上有氣泡冒出且溶液的pH升高的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

分析 依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．

解答 解：A．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故A正確；
B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，故B錯(cuò)誤；
C．用鉑電極電解硝酸銀溶液，生成銀、氧氣和硝酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；
D．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（　�。�
A．③是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法
C．腐蝕快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲伲劲蓿劲郏劲?/td>
D．①發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.56 L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 NA個(gè)電子
D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵被氧化時(shí)，失去電子數(shù)目一定是2NA
B．常溫常壓下，71g Cl2中含電子總數(shù)為34NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中，含分子總數(shù)為0.1NA
D．CnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，則該溶液是（　　）
A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦（主要成分是FeCuS2，含銅量約為1%）為原料制備銅是冶煉銅的-種方法，其生產(chǎn)流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反應(yīng)過程如下：
則反應(yīng)①產(chǎn)生的“導(dǎo)致酸雨的一種氣體”形成的酸雨，某宴驗(yàn)小組測定新鮮酸雨的pH發(fā)現(xiàn)，隨著時(shí)間的推移pH逐漸減小，用化學(xué)方程式表示

pH逐漸減小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反應(yīng)和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，請將配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在反應(yīng)Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，則有6 mol+l價(jià)的銅被還原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol該主要成分中含有的化學(xué)鍵為4 NA（表示阿伏伽德羅常數(shù)），加入適量石英砂的目的是與FeO形成爐渣FeSiO3，進(jìn)而除去雜質(zhì)FeS
（3）工序V生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（4）冶煉過程中的廢氣回收后，可以用于制備硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②寫出Y的電子式；
③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子．
①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試Fe；
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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