4.某溫度下,在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2,發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1達到平衡時,反應(yīng)放出36.8kJ熱量,則平衡時NH3的物質(zhì)的量為( 。
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.2mol

分析 熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化,物質(zhì)的量與熱量成正比,以此來解答.

解答 解:由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1可知,生成2molNH3時放出的熱量為92.4kJ,
達到平衡時,反應(yīng)放出36.8kJ熱量,則平衡時NH3的物質(zhì)的量為$\frac{36.8kJ}{92.4kJ}$×2=0.8mol,
故選C.

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算,為高頻考點,把握熱化學(xué)方程式的意義、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算的考查,注意氨氣的物質(zhì)的量與熱量成正比,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.用pH試紙測得NaC1O溶液的pH為10
B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C.向Fe(NO32溶液中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象
D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液逐漸變黃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期及中的相對位置如下表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等:M 是地殼中含雖最多的金屬元素.請用化學(xué)用語填空..
 J   
    R
(1)元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族.
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其電子式為
(3)寫出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑.
(4)L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O).
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達平衡后,.僅改變下表中反應(yīng)條件M,該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC(選填序號).
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中,在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).若混合氣體中O2為xmol.反應(yīng)生成的HLO3為ymol.請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳?yīng)的函數(shù)圖象.
甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N(HLO3)y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實驗裝置,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201701/97/84597f4b.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖1所示裝置制取少量Cl2B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C.用圖3制備并檢驗H2的可燃性D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.請回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置是第三周期IVA族,Y、Z的離子半徑由大到小的順序為O2->Al3+(用元素符號表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為
(2)下列說法正確的是cd.
a.XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
操作Ⅲ:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色恰好消失.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1(精確到0.01).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.在密閉容器中進行如下反應(yīng):H2+I2?2HI△H>0,達到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化.
(1)增加H2,則平衡正向移動,H2的轉(zhuǎn)化率增大;
(2)縮小反應(yīng)容器的容積,保持溫度不變,則平衡不移動,c(H2)增大;
(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入H2,則平衡正向移動,c(HI)增大;
(4)保持反應(yīng)容器的容積不變,升高溫度,則平衡正向移動,c(H2)減小.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如表:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問題:
(1)一般情況下,當溫度升高時,Ka增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd(填序號)
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗.資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.
操作步驟現(xiàn)象
步驟1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液,靜置.出現(xiàn)白色沉淀.
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO33溶液.溶液變紅色.
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液.出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺.
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液.出現(xiàn)黃色沉淀.
1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
2步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀
3用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因為溶解度:AgI<AgSCN,Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設(shè)計以下實驗:將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為強酸,HB為弱酸(填“強”或“弱”),若c=9,則MOH為強(填“強”或“弱”)堿;
(2)若c=9,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性
(3)若c=9,稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA>HB(用酸、堿化學(xué)式表示)
(3)常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?,設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1,HB中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中,正確的是( 。
A.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B.乙醇和乙二醇互為同系物
C.含羥基的化合物一定屬于醇類
D.等質(zhì)量的乙醇、乙二醇與足量鈉反應(yīng)時,乙二醇產(chǎn)生的氫氣的量較乙醇的多

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案