19．下列有關(guān)實驗裝置，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201701/97/84597f4b.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

分析 A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)；
B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)；
C．產(chǎn)生氫氣，需要驗純后點燃；
D．碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：A.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則圖中裝置不能制備氯氣，故A錯誤；
B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，則不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．氫氣具有可燃性，產(chǎn)生氫氣，需要驗純后點燃，否則可能發(fā)生爆炸，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉，則圖中加熱裝置可鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、性質(zhì)實驗、物質(zhì)鑒別、實驗裝置的作用為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現(xiàn)象說明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產(chǎn)物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　　）
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產(chǎn)生 Fe3+的是（　�。�
A．①④B．②④C．只有④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是（　　）
A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑
B．硅是半導(dǎo)體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料
C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性
D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用Fe2（SO4）3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整個過程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用
C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1達到平衡時，反應(yīng)放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把10.26g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成200mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1．則原固體混合物中Na2CO3•10H2O和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

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