Question

17．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
• B． 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• C． 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D． 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則：
           3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
起始量（mol）：4       2      0       0
變化量（mol）：1.2     0.8    1.6     0.8
平衡量（mol）：2.8     1.2    1.6     0.8
A．化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
B．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{B的物質(zhì)的量變化量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
D．增大某一生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則：
           3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）
起始量（mol）：4      2        0       0
變化量（mol）：1.2    0.8     1.6      0.8
平衡量（mol）：2.8    1.2     1.6      0.8
A．化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{3}（A）×{c}^{2}（B）}$，故A錯(cuò)誤；
B．B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B正確；
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．