【題目】用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng),溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說(shuō)明溶液中離子濃度明顯減小,據(jù)此分析解答。

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng),故A不選;

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫,發(fā)生反應(yīng):AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯,溶液導(dǎo)電能力變化不明顯,故B不選;

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣,發(fā)生反應(yīng):4HI+O2=2I2+2H2O,反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力明顯減弱,故C選;

D. NaOH溶液中通入少量Cl2發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯,溶液導(dǎo)電能力變化不明顯,故D不選,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

已知以下信息:

D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物

回答下列問(wèn)題:

A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

以下有關(guān)C的說(shuō)法正確的是_________

a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔

⑷③、的有機(jī)反應(yīng)類型依次為為______、______的化學(xué)方程式為_____________。

寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為22211。 ________________

參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。先給鈉預(yù)熱,當(dāng)鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。

以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是

A.75%的乙醇溶液作醫(yī)用消毒劑B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.ClO2可用作自來(lái)水消毒劑D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、BC、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)

A________、 B________ D________、E________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)

AH2O ____________________

A → D ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42。某溫度下,c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25 ℃

B. 由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體會(huì)抑制水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100,溶液中的c(OH-)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個(gè)取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,寫出的合成路線____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,RR'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是一座開放的元素大廈,元素大廈尚未充滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素,請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的房間

A. 第八周期第ⅠAB. 第七周期第0

C. 第七周期第ⅦAD. 第六周期ⅡA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下

Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H3=221.0kJ·mol1

Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) H4

1H4=___________ kJ·mol1。

2)反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) H=748kJ/mo1。用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO的濃度如下:

時(shí)間(s

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________

2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應(yīng)體系的溫度

C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2的廢水。

1O3氧化NO2可產(chǎn)生NO3O2,反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移___________mol電子。

2O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(“A”“B”),陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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