【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42。某溫度下,c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25 ℃

B. 由水電離出來(lái)的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體會(huì)抑制水的電離

D. 取該溶液加水稀釋100,溶液中的c(OH-)減小

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度促進(jìn)水的電離,25℃時(shí)純水中c(H+)=1×10-7mol/L,某溫度下的蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol/L,說(shuō)明促進(jìn)了水的電離,則溫度高于25℃,故A正確;

B. 某溫度下的蒸餾水中c(H+)=1x10-6mol/L,說(shuō)明水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,則由水電離出來(lái)的c(H+)=mol/L=1×10-10mol/L,故B正確;

C. NaHSO4電離生成氫離子,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,故C正確;

D. 溫度不變時(shí),Kw不變,加水稀釋c(H+)減小,則溶液中的c(OH-)增大,故D錯(cuò)誤答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱:

___________;___________; ___________; ___________

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)X2(g)通入體積為1L的密閉容器中,在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵,只有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

A. 氧氣的驗(yàn)滿B. 稀釋濃硫酸

C. 過濾操作D. 測(cè)定溶液pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,且成對(duì)電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:

(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。

(2)X、Y、Z、W四種元素中,電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào),下同);同周期元素中,第一電高能介于YZ之間的有__________________。

(3)YW的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式),原因是_____________________;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號(hào))。

(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是___________,分子中氮原子的雜化類型有___________________

(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長(zhǎng)481pm,經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX,說(shuō)明在形成晶體時(shí),半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積,晶胞中距離W最近的X_____個(gè)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、EF均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無(wú)中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,EF位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

1B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。

2D、EF三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。

3)寫出DC形成化合物的電子式______、_______

4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(強(qiáng)于弱于、無(wú)法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

6Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成2mol Z,同時(shí)消耗2mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案