NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH4分子的電子數(shù)為8 NA
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
C、1mol甲烷中含有10mol電子；
D、根據(jù)氯化鋁溶液的濃度及氯化鋁的化學(xué)式計(jì)算出氯離子物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有的CO2分子數(shù)為0.5NA，故B正確；
C、1mol甲烷中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)Hj品按照題意要求設(shè)計(jì)一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當(dāng)選擇用AgNO3溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應(yīng)均相同，寫(xiě)出極上的反應(yīng)式：
（2）選擇稀H2SO4作為電解質(zhì)溶液，其它用品自選，設(shè)計(jì)一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置，在右邊畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖；
（3）根據(jù)你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖同答下列問(wèn)題：
①負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是
 
；
③電子流動(dòng)的方向是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：
（1）用氫氟酸雕刻玻璃：
 
；
（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
 
；
（4）鋁熱反應(yīng)煉鐵（用四氧化三鐵）：
 
；
（5）把二氧化硫通入溴水中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）44gCO2的物質(zhì)的量為
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下其所占的體積為
 
；
（2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，則該溶液中c（NaOH）為
 
；
（3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，則該溶液中c（SO
 
2-
4
）
 
；
（4）9gH2O中所含電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H3O+
B、FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體：BaSO4+CO
 
2-
3
?SO
 
2-
4
+BaCO3
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
O
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來(lái)生產(chǎn)復(fù)印機(jī)墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加入足量的NaOH溶液后并通入適量空氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)，空氣中O2占20% ），最終得到Fe3O4，其最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生產(chǎn)過(guò)程中，若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓入空氣的速率為（　�。�
A、112L/h
B、224 L/h
C、448 L/h
D、560L/h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，分別含有下列陰陽(yáng)離子（離子不可重復(fù)）．
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E兩溶液反應(yīng)既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生．
③D與其他四種溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出：①B的化學(xué)式
 
，②D與A反應(yīng)生成難溶物的Ksp表達(dá)式
 
．
（2）A與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關(guān)系是：pHA
 
pHB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="kuzuz3t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐漸中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素．
（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g），是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃ 400 450 500 550 600 650
轉(zhuǎn)化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2．
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫(xiě)出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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