Question

設N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、22.4 L CO₂與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為N_A
• B、常溫下，1L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A
• C、在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 N_A
• D、在鐵參與的反應中，5.6 g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴是標準狀況下，題中條件無法計算混合氣體的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出含有的氮原子數(shù)目；
C、根據(jù)反應中化合價變化判斷生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、鐵的反應產(chǎn)物分為+2價和+3價兩種，產(chǎn)物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．

解答： 解：A、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，碘單質(zhì)中的碘原子來自碘酸鉀和碘化氫兩部分，并且每生成3molI₂轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若生成產(chǎn)物為鐵離子，會失去0.3，mol電子；若生成了亞鐵離子，失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．