【題目】往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3

溶液的體積V( AgN03)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，則原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值為

A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

【答案】C

【解析】試題分析：因為I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出I-、Cl-跟Ag+反應(yīng)都是1：1的關(guān)系，硝酸銀先是和碘離子形成沉淀，然后和氯離子形成沉淀，由圖中可知：將碘離子沉淀需要AgNO3的體積為V1(淡黃色沉淀是AgI)，而將氯離子沉淀需要AgNO3的體積為V2-V1，所以c(I-)：c(Cl-)= V1/( V2- V1)，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學(xué)式）

（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進(jìn)系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計強(qiáng)度高的特點。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應(yīng)為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能、風(fēng)能都是清潔能源

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電

d.陽光或風(fēng)力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:

釩的化合價

pH<2

pH>11

+4價

VO2+，VO(OH)+

VO(OH)3-

+5價

VO2+

VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1 (V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍(lán)色）．并測量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為 ______。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x = __________ ，

該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；

假設(shè)3 ：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設(shè)l，你對實驗的處理意見是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A. 醋酸的電離程度：a<b<c

B. 溶液中c(H＋)：b>a>c

C. a、b、c三點的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D. 從b點到c點，溶液中的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）.

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項中的______（填序號）

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

（3）容量瓶不能______（填序號）.

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（4）在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有______（填代號）.

①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時，俯視刻度線.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4 g銅。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______。

(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D X 。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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同步練習(xí)冊答案