Question

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)的量之比為3：2
• B． 質(zhì)量之比為3：4
• C． 摩爾質(zhì)量之比為9：8
• D． 體積之比為2：3

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各個(gè)量之間的關(guān)系．

解答 解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，故A正確；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：$\frac{2}{3}$=3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯(cuò)誤；
C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無(wú)關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)B的分析，金屬鎂和鋁的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質(zhì)量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數(shù)據(jù)計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查混合物計(jì)算、金屬與酸的反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確反應(yīng)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．