15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．NH3C．熔融的Al2O3D．BaSO4晶體

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物，不是電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．

解答 解：A．鹽酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，故鹽酸能導(dǎo)電，它是由氯化氫和水組成的混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．NH3沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電；雖然在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但不是本身電離，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融的Al2O3，因熔融有自由移動(dòng)的鋁離子和氧離子，能導(dǎo)電，Al2O3是化合物，是電解質(zhì)，故C正確；
D．BaSO4晶體沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的鋇離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)概念的判斷，抓住“能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：則該物質(zhì)屬于（　�。�
A．烯烴B．無(wú)機(jī)物C．有機(jī)物D．烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：4
C．摩爾質(zhì)量之比為9：8D．體積之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、加熱分解　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、冷卻結(jié)晶
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；
④除去KNO3固體中少量的KCl固體E；
⑤分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D；
⑥除去水中的沙土B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　　）
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．如圖所示隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．初始M、N容積相同，保持溫度不變，向M、N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%
（3）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不確定”）v（N2）逆．
（4）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．

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