【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關(guān)信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙; ③比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成; ②比例模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③能與丁反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(2)乙具有的性質(zhì)是__(填序號)。
A.無色無味液體,有毒
B.不溶于水,密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)
(3)丙的官能團的名稱:__;寫出丙與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊,與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(即“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n≥__時,這類有機物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。
(5)丙與丁反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__;其化學(xué)方程式為___。
【答案】CH2BrCH2Br C 羥基 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 4 酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O
【解析】
比例模型為能使溴的四氯化碳溶液褪色,則甲是乙烯CH2=CH2;甲能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙,則丙為CH3CH2OH;乙由C、H兩種元素組成;比例模型為,則乙是C6H6;丁由C、H、O三種元素組成;球棍模型為,則丁是CH2=CH-COOH。
(1)甲是乙烯,與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是:CH2BrCH2Br,故答案為:CH2BrCH2Br;
(2)乙是苯,苯為無色帶有特殊氣味的液體,有毒,故A錯誤;不溶于水,密度小于水,故B錯誤;和酸性高錳酸鉀不反應(yīng),故C正確;在Ni的催化劑作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;故答案為:C;
(3)丙的CH3CH2OH,官能團的名稱:羥基,乙醇與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,故答案為:羥基;2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;
(4)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊,則戊為CH3CH3,戊的同系物中,當(dāng)n≥4時,這類有機物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象,故答案為:4;
(5)丙是CH3CH2OH,丁是CH2=CH-COOH,兩者反應(yīng)能生成酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O,故答案為:酯化反應(yīng)/取代反應(yīng);CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.金屬鈉晶體中,Na的原子半徑為acm,則其晶體密度為
B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7,則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA
D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的
B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D.溶液中加入少量固體,的水解程度減小,溶液的減小
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【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑: D>C>B>A
B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性:C>D
D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
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【題目】三室式電滲析法處理含乳酸(HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,下列說法正確的是( )
A.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.交換膜cd為陽離子交換膜,H+從陽極區(qū)通過陽離子交換膜進入濃縮室
C.通電一段時間后濃縮室水的量減少,導(dǎo)致乳酸溶液增大
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,兩極一定共產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體
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【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)Se與S是同族元素,請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式:__。N與S是不同族元素,請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__。
(2)有一種由1~9號元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價化合物,它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__。
(3)已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。
(4)N、P可分別形成多種三角錐形分子,已知NH3的鍵角大于PH3,原因是__。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:
半徑比 | 0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 |
典型化學(xué)式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則陽離子配位數(shù)為__,晶體的密度為__g/cm3(列出計算式,無需化簡,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)的對二甲苯合成流程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.過程Ⅰ發(fā)生的是取代反應(yīng)
B.可用溴水鑒別和對二甲苯
C.對二甲苯的密度比水大
D.的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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【題目】乙酸是生活中常見的有機物之一,不僅是食醋的主要成分,在工業(yè)上也可用于制氫,已知如下反應(yīng):
熱裂解反應(yīng):
脫羧基反應(yīng):
合成乙酸反應(yīng):
(1)請寫出與甲醇化的熱化學(xué)方程式________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制甲烷,若要使甲烷的產(chǎn)率較高,制備時選擇的適宜條件為________。
a.較低溫度 b.較大壓強 c.高溫 d.低壓
(3)向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應(yīng),相同時間后,測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。
②一定溫度下,若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣,氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)溫度為時,在密閉容器中充入一定量乙酸氣體,若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng),達到平衡時總壓強為,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸,乙酸的體積分?jǐn)?shù)為________;脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)=________(為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是( )
A.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:M-ne-=Mn+
B.家用小蘇打溶于水后的電離:NaHCO3=Na++H++CO
C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+
D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
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