【題目】三室式電滲析法處理含乳酸(HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,下列說法正確的是( )
A.陰極區(qū)電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.交換膜cd為陽離子交換膜,H+從陽極區(qū)通過陽離子交換膜進入濃縮室
C.通電一段時間后濃縮室水的量減少,導致乳酸溶液增大
D.當電路中通過1mol電子的電量時,兩極一定共產生11.2L(標準狀況下)氣體
【答案】B
【解析】
與電源正極相連的是電解池的陽極,與電源負極相連的是電解池的陰極,用惰性電極電解,電解質溶液中的陰陽離子放電。
A.左邊為陰極,電極反應式為2 H++2e-═H2↑,故A錯誤;
B.右邊為陽極,電極上電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑,生成的H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室,沒有進入陰極區(qū),故B正確;
C.陽極OH-放電,c(H+)增大,H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室,H++A-HA,乳酸濃度增大,故C錯誤;
D.陽極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑,所以當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的O2生成,陰極反應式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑,當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的H2生成,標準狀況下共0.75×22.4=16.8L,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題:
(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應機理如圖所示。A包含物質為H2O和________(填化學式)。
(2)已知:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。
①其他條件一定,達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是________(填字母)。
a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.
②在一定溫度下,向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如下圖所示。a點時,CH4的轉化率為_______%;平衡常數(shù):K(a)____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2,其反應原理可表示為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq),該反應的平衡常數(shù)可表示為K=。在37 ℃條件下達到平衡時,測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如圖所示。[α=×100%]。研究表明正反應速率v正=k正·c(Mb)·p(O2),逆反應速率v逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。試求出圖中c點時,上述反應的平衡常數(shù)K=________。已知k逆=60 s-1,則速率常數(shù)k正=________s-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3,還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:
已知:I.浸出液主要含鹽酸和SbC13,還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質。
II.25℃時,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列問題:
(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質和還原產物SbC13生成,則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。
(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。
(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產生的沉淀是_____________(填化學式);當CuS、PbS共沉時,=_________。
(4)在“除砷”過程中,氧化產物為H3PO4,則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。
(5)在“電解”過程中,以惰性材料為電極,陽極的電極反應式為___________________,繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時間內銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時,單位時間內產率降低的原因可能是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是( )
A.圖中a極連接電源的負極
B.A口放出的物質是氫氣,C口放出的物質是氧氣
C.b極電極反應式為:SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+
D.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結構如圖所示有關說法正確的是
A.服用阿司匹林,身體出現(xiàn)水楊酸不良反應時,可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②能與水在一定條件下反應生成丙; ③比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成; ②比例模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應; ③能與丁反應生成相對分子質量為100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是__。
(2)乙具有的性質是__(填序號)。
A.無色無味液體,有毒
B.不溶于水,密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何條件下不與氫氣反應
(3)丙的官能團的名稱:__;寫出丙與Na反應的化學方程式:__。
(4)甲與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質戊,與戊在結構上相似的有機物有一大類(即“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當n≥__時,這類有機物出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象。
(5)丙與丁反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應的反應類型為__;其化學方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫(yī)用酒精、過氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關這三種消毒劑的說法正確的是( )
A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好
B.殺滅病毒原理相同
C.過氧乙酸中含有過氧鍵
D.酒精和84消毒液混合施用效果更好
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資,2016年我國江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦,再次刷新鎢礦儲量的世界紀錄。由鎢鐵礦(主要成分是,還含有少量)制取鎢的工業(yè)流程如下(已知:常溫下,鎢酸難溶于水)。
請回答下列有關問題:
(1)浸取后進行的分離操作的名稱是________。
(2)濾渣的主要成分是________(填化學式),寫出生成該物質的離子方程式________。
(3)已知中鐵元素的化合價為+2價,在熔融過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。
(4)在溶液中加入鹽酸時,為了防止局部酸度過大,應采取的措施是________。
(5)如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線,若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合,要產生沉淀,則________。(忽略溶液體積變化)
(6)用碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,溶液作電解液,通過電解可以回收鎢,電解后陽極上析出鎢酸并放出,則陽極反應式為________;若在標準狀況下放出,則陽極增重的質量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水,可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑,可作高能鈉電池的電解質。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料,制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下:
已知:HF的熔點為-83 ℃,沸點為19.5 ℃;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
(2)HF液化時產生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離,與NaCl反應生成NaHF2,請寫出該二聚物的電離方程式:________。
(3)為避免廢水NaH2PO4的污染,常在其中加入石灰,將磷元素全部轉化成磷酸鈣,進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]=1.96×10-29,當處理后的廢水c(Ca2+)=1.0×10-5 mol/L時,則溶液中c()=___________mol/L。
(4)操作③油浴加熱目的是________。
(5)反應①中除生成白磷(P4)外,還產生SiF4和一種還原性氣體,寫出該反應的化學方程式:______。
(6)六氟磷酸鈉粗品的提純:將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中,加入適量5%的NaOH甲醇溶液,使溶液保持堿性,離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收,減壓條件下結晶,得到NaPF6·H2O,干燥得到無水鹽。
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