13．可以把6種無色液體：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

分析 乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，甲苯不溶于水，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，Na2CO3溶液和FeCl3溶液發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．

解答 解：A．乙醇、Na2CO3溶液、KOH溶液等不與新制堿性Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，甲苯不溶于水，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，Na2CO3溶液和FeCl3溶液發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B選；
C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應(yīng)，Na2CO3溶液、AgNO3溶液均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．乙醇、甲苯、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X與Z、W都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說法正確的是（　�。�
A．有X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵
B．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z，還原性：W＞Z
D．Y、Z、W三元素形成的兩種常見化合物的溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)
（4）寫出上述測定過程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應(yīng)：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水與乙醛的反應(yīng)：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③測定Br-離子含量的反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　　）
A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氯化鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在的離子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）氣體乙為NH3（填化學(xué)式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是滴加鹽酸檢驗(yàn)，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱枺?br />（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C．常溫下，Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣
D．
己知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③

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