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從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（   ）

A．向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應
B．向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應
C．向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（    ）

A.向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應

B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應

C.向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是


  1. A.
    向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應
  2. B.
    向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應
  3. C.
    向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
  4. D.
    向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應

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