從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（　�。�
分析：A、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；
B、氨氣是堿性氣體，可以和酸性較強的氣體先反應(yīng)；
C、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應(yīng)；
D、化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先向著生成沉淀的方向發(fā)生．
解答：解：A、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B、氨氣是堿性氣體，可以和酸性較強的氣體即二氧化硫先反應(yīng)，故B正確；
C、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑鐵先是和氧化性強的離子反應(yīng)鐵離子反應(yīng)，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先向著生成沉淀的方向發(fā)生，所以氫氧化鈉先和鋁離子反應(yīng)，后和銨根離子反應(yīng)，故D錯誤．
故選：AB．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后規(guī)律知識，注意知識的歸納梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（    ）

A.向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)

B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)

C.向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是


  1. A.
    向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)
  2. B.
    向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)
  3. C.
    向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
  4. D.
    向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（   ）

A．向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)
B．向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)
C．向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)

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