16．將 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物質(zhì)的水溶液加熱至 80℃（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 保 持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2 SO4D．NaOH

分析 弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來確定pH變化，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw會(huì)升高，氫離子的濃度不變，pH不變，故A正確；
B．醋酸為弱酸，加入促進(jìn)電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項(xiàng)的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來判斷即可，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10-2 mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在一定溫度下，甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體．
請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（2）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，如果有6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5NA
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為3；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；             
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；    
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；    
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13		-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是b（填序號(hào)）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時(shí)，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
③某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分子將足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)镃（填序號(hào)）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物懸濁液中，c（SO42-）與c（CO32-）之比為0.11（或1.1×10-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．H是一種香料，可用如圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；G的命名為2-丙醇．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是：．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（　�。�
A．-916.9 kJ/molB．-458.45 kJ/molC．+916.9 kJ/molD．+458.45 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為（　�。�
A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲烷的燃燒熱為△H1，氫氣的燃燒熱為△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，反應(yīng)熱為△H3，則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案