5．0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為（　　）
A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

分析 0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，為1：2加成，可知有機(jī)物含2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個(gè)H原子，以此來(lái)解答．

解答 解：0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，為1：2加成，可知有機(jī)物含2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，則排除A、B選項(xiàng)；
且生成的0.5mol氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，物質(zhì)的量為1：6，可知加成產(chǎn)物含6個(gè)H原子，則原有機(jī)物含碳碳三鍵，且含4個(gè)H原子，為C3H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH3，名稱為丙炔，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的加成、取代反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意官能團(tuán)數(shù)目及H原子數(shù)目，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯氧磷（POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合價(jià)為+5．
（2）寫出在反應(yīng)釜中通過(guò)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通過(guò)佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用NH4SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作，則所含元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物質(zhì)的水溶液加熱至 80℃（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 保 持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2 SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積
V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了       2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%．
（4）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管（填寫儀器
名稱）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BC（填下列編號(hào)）；
A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時(shí)俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4C固體、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（　　）
A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．①分離出BaSO4濁液中的BaSO4
B．②除去CO2中少量HCl氣體
C．③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液
D．④制取一定量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是（　　）
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1﹦△H2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-

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