5．在鈉和水的反應(yīng)中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化劑是H2O（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是氫氣（填名稱）．該反應(yīng)中，若消耗了2mol Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．試用“單線橋”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（直接標(biāo)在答題卡的相應(yīng)方程式上）．

分析 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價由0升高為+1價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合價由0升高為+1價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，用“單線橋”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，則氧化劑為H2O，得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為氫氣，該反應(yīng)中，若消耗了2mol Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（1-0）×NA=2NA，
故答案為：H2O；氫氣；2NA；．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2-氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．分別加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫，c（CO32-）均增大
C．c（OH-）前者大于后者
D．存在的粒子種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s2．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵的鍵長為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．44gCO2 的體積為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
C．常溫常壓下，28gN2中所含的原子數(shù)目為2NA
D．如果11.2LN2中含有n個氮氣分子，則阿佛加德羅常數(shù)一定為2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下來說法正確的是  （　　）
A．燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
B．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L
C．電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
D．電解過程中，電子的流向由a→d，c→b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B．1 L 1 mol•L-1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C．常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（　�。�
A．該化合物的化學(xué)式為C10H11O2
B．分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)時則不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體有4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，v正（A2）=2v逆（B2）
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡后，降低溫度A2　氣體的轉(zhuǎn)化率減小

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