12．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（A2）=2v逆（B2）
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡后，降低溫度A2　氣體的轉(zhuǎn)化率減小

分析 A、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（A2）=v逆（A2）=$\frac{1}{2}$v逆（B2）；
C、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；
D、降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（A2）=v逆（A2）=$\frac{1}{2}$v逆（B2），故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D、降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在鈉和水的反應(yīng)中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化劑是H2O（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是氫氣（填名稱）．該反應(yīng)中，若消耗了2mol Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．試用“單線橋”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（直接標(biāo)在答題卡的相應(yīng)方程式上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．①稱量藥品B．②過濾C．③分離乙醇和水D．④收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
依據(jù)表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液中反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的紅棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe 2+或Fe 3+發(fā)生反應(yīng)而得到的，為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
Ⅰ．打開活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到；
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO4溶液，震蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．CO2，CH4，O2等均是溫室效應(yīng)的氣體
B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．磁共振譜可以鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水．某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）重晶石的化學(xué)式為BaSO4，鋅鋇白可用于調(diào)制白色和淺色油漆．
（2）處理過程（a）的步驟為：①過濾；②洗滌；③干燥．
（3）設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長(zhǎng)、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是硫蒸氣冷卻變成了固體．
（4）檢驗(yàn)鋅鋇白中含有S2-的方法是取樣品加入鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)竦拇姿徙U試紙變黑，說明有硫離子．
（5）設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為CO．寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-→SO32-+H2O、CO2+2OH-→CO32-+H2O．
（6）可用結(jié)晶法分離設(shè)備2溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況．
（7）制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為制橡膠、火藥、農(nóng)藥以及治皮膚病等（至少寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將10g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱；生成的氨用100ml 0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml．已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，計(jì)算復(fù)鹽中NH4+和Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及x和y的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a KJ
D．衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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