【題目】某研究性學習小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。

已知：乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸點是75℃ ，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結構簡式是______。

（3）本實驗裝置有一處不合理，如不加以改進可能會發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗該離子的實驗是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。

充分反應后，停止實驗的操作是_______

實驗中測得數(shù)據(jù)如下進行的反應己完全：

空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g

反應后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出X=______

【答案】檢查裝置氣密性 將導管末端伸入水中，微熱燒瓶，導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好 CH3CH2OH 倒吸 Fe2+ 取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀證明含亞鐵離子 先停止加熱，等裝置冷卻后，再關閉分液漏斗旋塞

【解析】

（1）氣體發(fā)生的反應是需要裝置氣密性檢驗，裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；

（2）圓底燒瓶中試劑是乙醇；

（3）導氣管直接插入水中可能會發(fā)生倒吸；

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說明無鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是為亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗；

（5）實驗過程依據(jù)反應原理和實驗目的分析實驗步驟為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點燃酒精燈加熱玻璃管，反應結束后停止加熱，關閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比。

（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應過程需要在氣密性好的裝置中進行，定量測定，所以氣體通過裝置，實驗前需要檢驗裝置氣密性，依據(jù)裝置圖分析可知反應過程需要在氣密性好的裝置中進行，定量測定，所以氣體通過裝置，實驗前需要檢驗裝置氣密性，方法為：將導管末端伸入水中，微熱燒瓶，導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好，

故答案為：檢查裝置氣密性；將導管末端伸入水中，微熱燒瓶，導管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好；

（2）圓底燒瓶中試劑的結構簡式是：CH3CH2OH，

故答案為：CH3CH2OH；

（3）本實驗裝置有一處不合理，如不加以改進可能會發(fā)生倒吸，

故答案為：倒吸；

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說明無鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是為亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗，方法為：取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀證明含亞鐵離子，

故答案為：Fe2+；取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀證明含亞鐵離子；

（5）①充分反應后，停止實驗的操作是：先停止加熱，等裝置冷卻后，再關閉分液漏斗旋塞，

故答案為：先停止加熱，等裝置冷卻后，再關閉分液漏斗旋塞；

②空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

，FeOx質(zhì)量=79.2g-56.0g=23.2g，

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量，生成Fe的質(zhì)量=72.8g-56.0g=16.8g，物質(zhì)的量，

反應前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g，反應后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g，為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=65.6g-48.0g=17.6g，二氧化碳物質(zhì)的量，

所含O元素物質(zhì)的量，則FeOx中，，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

B

SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

沉淀為BaSO3

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

D

分別向等物質(zhì)的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，后者紅色更深

碳酸酸性強于苯酚

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關系密切。請完成下列填空：

（1）某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________。

②實驗過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________；______________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質(zhì)�，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為

_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.,參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.。

②反應結束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗：

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中

②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質(zhì)量比為2：1.25)

③反應3小時，冷卻，有隨后再重結晶得到草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)裝置B的作用是 ______

(2)如何檢驗該裝置的氣密性： ______

(3)要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是 ______，C裝置中應加入 ______溶液。

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應

(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：______

(5)學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：

實驗序號

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

質(zhì)量(g)

褪色時間(g)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

實驗1

0.1

2

0.01

4

0

30

實驗2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是 ______

(6)為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0 g該草酸樣品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10 mol/L酸性KMnO4溶液裝在 ______(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00 mL，則該草酸樣品的純度為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）B裝置的作用是______________________________。

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在框內(nèi)畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑________。

（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結論）________。

Ⅱ.含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

D．滴定終了俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________________。

（結果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>20”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。

（1）N的原子結構示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

（2）H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。

（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。

（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。

（5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為_______。

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