【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
(2)為了減少干擾,對(duì)于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫(xiě)數(shù)字序號(hào))_______。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。
(3)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。
(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________,經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。
【答案】4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O CO2 ④ 常溫下存在平衡體系:2NO2N2O4,降低溫度N2O4液化,平衡右移,除去混合氣體中的NO2。 C中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀) 4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O
【解析】
(1)濃硝酸受熱易分解產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w,4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;若C與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成,所以檢驗(yàn)CO2的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng);
(2)只要存在濃硝酸被加熱的情況都有可能產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w,不能證明是C與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),所以最合理的操作是④;
(3)常溫下存在平衡體系:2NO2N2O4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以降低溫度,平衡正向移動(dòng),N2O4被液化,從而除去NO2;
(4)若C與濃硝酸反應(yīng)則有二氧化碳生成,與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀;C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,說(shuō)明混合氣體中仍有NO2,與氫氧化鋇溶液、氧氣反應(yīng)生成硝酸鋇溶液,化學(xué)方程式為4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它常用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是( )
A.X的分子式為C6H7O7
B.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
C.1mol物質(zhì)X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.升溫不利于正反應(yīng)生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v正>v逆
D.在80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置鐵架臺(tái)等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
已知:乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛;
乙醇和乙醛都易溶于水,乙醇沸點(diǎn)是75℃ ,是20.8℃
(1)組裝好儀器后須進(jìn)行的操作是______,其方法是______
(2)圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(3)本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理,如不加以改進(jìn)可能會(huì)發(fā)生______。
(4)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn),觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱,冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中,再加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,得到澄清溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是______檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)是______
(5)黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測(cè)量X值。
充分反應(yīng)后,停止實(shí)驗(yàn)的操作是_______
實(shí)驗(yàn)中測(cè)得數(shù)據(jù)如下進(jìn)行的反應(yīng)己完全:
空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g
硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g
硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g(冷卻到室溫稱量
反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g
反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g
據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算出X=______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。
(2)蘋(píng)果醋的分子式為________。
(3)1mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。
(4)蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與紫色石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.與乙醇在一定條件下酯化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.向澄清石灰水中通入CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向稀HNO3溶液中加入少量銅粉:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz,則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))。
陽(yáng)離子 | K+、Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的電離程度相同;D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)A的名稱是_______B的化學(xué)式_______
(2)寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(3)25 ℃時(shí),pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7,用離子方程式表示原因______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.甲基橙呈紅色的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO、Cl-
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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