Question

1．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 負(fù)極是鋁失電子被氧化
• B． 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
• C． 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
• D． 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答 解：A．鋁失電子作負(fù)極，被氧化，故A正確；
B．電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，故B錯(cuò)誤；
C．鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故C正確；
D．Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．