下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是：
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
C．X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑
A
：
試題分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知：X為Al，Y為C，Z為O，R為Ar。元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；非金屬性C＜O，穩(wěn)定性CO2＜H20，A正確；Al(OH)3是兩性，酸性：H2CO3> Al(OH)3，B．錯誤；Al與氧化性酸反應(yīng)一般不生成H2，C． 錯誤；Ar的化學性質(zhì)不活潑，D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：
A．A的元素符號為Be
B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水
D．D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是  （   ）
A．原子序數(shù)：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D2E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應(yīng)方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是      （   ）
A．元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B．化學鍵的變化一定會引起化學反應(yīng)的變化
C．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于、、的說法正確的是
A．它們的物理性質(zhì)相似B．它們是碳元素的三種核素
C．它們是碳元素的三種單質(zhì)D．它們是碳元素的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于、、的說法正確的是（   ）
A．它們的中子數(shù)相同B．它們是相同的原子
C．它們的性質(zhì)相似 D．它們是氫元素的三種同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖                          ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是               
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A2D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  AS  ;O  S  Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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