A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是  （   ）
A．原子序數(shù)：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B
AC

試題分析：由離子帶的電荷可知，A、C為非金屬元素，B為金屬元素，又陽離子B2＋和陰離子C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素在B的上一周期，A、B在同一個周期，所以可推知原子序數(shù)A＞B＞C，A正確；據(jù)元素周期律電子層數(shù)越多半徑越大，可得原子半徑B>C>A，B錯誤；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑反而小，則離子半徑A2－＞C－＞B2＋ ，C正確；原子核外電子數(shù)C＞A＞B，D錯誤；故選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子
短周期中金屬性最強，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
（3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是        ，鍵長較長的是           
（X、Y用元素符號表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)。請回答：
（1）B和C的元素符號分別為_____________________
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序為__________________(用元素符號表示)
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
（4）B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是            (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；                        。
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極     ，負(fù)極             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是
A．Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合價
+1
+6  -2
+5  -3
-2
+3
 
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（   ）
A．離子半徑大�。篩2- > M2- > R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價與最低負(fù)價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是：
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
C．X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      。
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號
性質(zhì)推測
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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