Question

14．如圖是中學化學中常見物質間的化學反應關系圖，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強酸的溶液，H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa₂SO₃   HBaSO₄
（2）寫出C→E的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：
D→F+B：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl．

Answer 1

分析 A的焰色反應呈黃色，則A中含有鈉元素，E、F為有刺激性氣味的氣體，E和F反應生成G，G為強酸性溶液，則E、F為二氧化硫和氯氣，生成的G為硫酸和鹽酸的混合物，E為C的電解產物之一，則E應為氯氣，所以F為二氧化硫，沉淀D與鹽酸反應生成二氧化硫，則D應為亞硫酸鹽，D與E的溶液生成H沉淀，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體，則H應為硫酸鋇，所以D為亞硫酸鋇，可以進一步推得A為亞硫酸鈉，B為氯化鋇，C為氯化鈉，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Na₂SO₃，H為BaSO₄，故答案為：Na₂SO₃；BaSO₄；
（2）C為氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）D為亞硫酸鋇，與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化硫和水，反應的離子方程式為BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，E、F為二氧化硫和氯氣，在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl，
故答案為：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl．

點評 本題以無機框圖題的形式考查氯元素單質及化合物的相互轉化關系，難度中等，A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液待是解題突破口，再結合轉化關系進行推斷，對學生的邏輯推理能力提出較高的要求．